Задание:
Какой объем аммиака (н.у.) выделится при взаимодействии 8,5 г нитрата аммония с раствором гидроксида натрия? Сколько граммов 30%-ного раствора щелочипотребуется для этой реакции?
Решение:
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2OM (NH4NO3)=80n=m/Mn=8,5/80n=0,1 мольn=V/VmV=Vm*nV=22,4*0,1=2,24 л — объем нитрата аммонияn (NH4NO3)=n (NH3) за уровнением реакций, значит объем NH3 равен 2,24 л. Теперь находим массу NaOH (щелочи).M (NaOH)=40, пусть масса раствора этой щелочи будет 0,3 х (т.к. 30%) 8,5/80=0,3 х/400,3 х=8,5*40/800,3 х=4,25 х=14,1 г Ответ: выделится 2,24 л аммиака, 14,1 г щелочи потребуется для этой реакции.
Знаете другой ответ?