Задание:
Какой объем аммиака выделится если в реакцию вступает 200 г хлорида аммония содержащего 3% примесей и гидроксид кальция? Решите оченьнадо
Решение:
2NH4Cl+Ca (OH) 2=2NH3+2H2O+CaCl2 m (NH4Cl без примисей)=200 г*(100%-3%)=194 г Находим кол-во вещества хлорида аммония по формуле: n (NH4Cl)=m (Nh4Cl) /M (NH4Cl) последнее берем из таблицы менделеева. n (NH4Cl)=3,63 моль Составим пропорцию: 3,63/2 (коээфицент из уравнения перед хлоридом аммония)=n (NH3) /2 (тоже коэффицент) следовательно n (NH3)=3,63 моль. V (NH3)=n*Vмолярное (это по стандарту 22,4 л/моль)=3,63*22,4=81,312 литра.
Знаете другой ответ?