Задание:
Какой объем газа образуется при смешивании 150 грамм 30% соляной кислоты с раствором карбоната натрия массой 53 грамма?
Решение:
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 1) m (чистой HCl)=150*0,3=45 г.2) ню (HCl)=m / M=45 г / 36,5 г/моль=1,23 моль 3) ню (Na2CO3)=m / M=53 г / 106 г/моль=0,5 мольпо условию: ню (HCl): ню (Na2CO3)=2:1 по уравнению: ню (HCl): ню (Na2CO3)=1,23:0,5 => HCl в избытке (т.е. считаем объем CO2 по молям Na2CO3) 4) V (CO2)=V (молярный)*ню (CO2)=22,4 л/моль*0,5 моль=11,2 лОтвет: 11,2 л
Знаете другой ответ?