Задание:
Какой объем газа выделится при взаимодействии 106 г раствора карбоната натрия с массовой долей соли 20% и раствора, содержащего 7,4 г маслянойкислоты?
Решение:
Na2CO3+2C3H7COOH=2C3H7COONa+H2O+CO21) mчистого (Na2CO3)=106*0,2=21,2 (г) 2) n (Na2CO3)=21,2/83 (молярная масса)=0,255 моль 3) n (C3H7COOH)=7,4/88=0,084 моль 4) избыток, недостаток: n (C3H7COOH)=2n (Na2CO3)=0,51 моль n (C3H7COOH): n (Na2CO3)=2:1 (по уравнению) n (C3H7COOH) Na2CO3)=0,084:0,255 (по условию)=1:3 следовательно C3H7COOH в избытке, тогда: 5) n (CO2)=n (Na2CO3)=0,255 моль 6) V (CO2)=0,255*22,4=5,712 литров надеюсь, помогла)
Знаете другой ответ?