Задание:
Какой объем газа выделится при взаимодействии 500 мл серной кислоты (р=1,055 г/м) с магнием? W (H2SO4)=8,42% распишите пожалуйстарешение. Ответ: Н2; 10,15 л.
Решение:
Если можно, то я обойдусь без дано: времени нету его писать, а сразу перейду к решению. Решение.1) p=m: V => m=p*V => m (р-ра H2SO4)=1,055*500=527,5 (г) 2) m (H2SO4)=0,0842*527,5=44,415 (г) (умножил 8,42% на массу р-ра) 3) n (H2SO4)=44,415:98=0,45321429 моль (да, без округления, иначе ответ выйдет на 0,07 л меньше: DD) 4) 0,45321429 моль-х мольMg+H2SO4 -> MgSO4+H2 (газ) 1 моль-1 мольПо уравнению: x=n (H2)=n (H2SO4)=0,45321429 моль 5) V (H2)=0,45321429*22,4=10,152 (л) Ответ: Образуется 10,15 л газа.
Знаете другой ответ?