Задание:
Какой объем (н.у.) водорода выделится в результате реакции замещения между 22,4 г железа и избытком соляной кислоты? Какова масса образовавшегося при этомхлорида железа (II)?
Решение:
Fe+2HCl=FeCl2+H2n (Fe)=22,4/56n (Fe)=0,4 мольn (Fe): n (FeCl2)=1:1m (FeCl2)=n*MM (FeCl2)=162,5m=0,4*162,6m=65 г n (Fe)=n (H2)=0,4 мольn=V/VmV=n*VmV=0,4*22,4V=8,96 Ответ: выделится 8,96 литров водорода. Масса образовавшегося при этом железа 65 грамм.
Знаете другой ответ?