Задание:
Какой объем оксида углерода (IV) выделится при разложении 400 г известняка, содержащего 7% примесей?
Решение:
- Уравнение: CaCO3=CaO+CO2- Масса чистого вещества карбоната: m (ч.в.)=w*m (см)=1 — 0,07*400=372 г- Количество вещества: n=m/M=372 г/100 г/моль=3,72 моль- По уравнению реакции: n (CO2)=n (CaCO3)=3,72 моль- Объем: V=Vm*n=3,72 моль*22,4 л/моль=83,328 литров
Знаете другой ответ?