Задание:
Какой объем потребуется для сжигания 6,2 г фосфора?
Решение:
Оксид фосфора — P2O5 Вычисляется количество моль фосфора, зная молярную массу фосфора. Соотношение фосфора к кислороду — 2 к 5. Исходя из этого вычисляется количество моль атомов кислорода. Зная молярную массу атома кислорода, вычисляем необходимую массу кислорода. Сначала пишем уравнение реакции: 4P+5O2=2P2O5 смотри что надо найти: V (O2) -? Вспоминаем формулу: V=Vm*n По условию известно что фосфора было 6,2 г значит мы можем найти его кол-во: n (P)=m/Mr=6,2/31=0,2 моль По уравнению смотрим как относятся коэффициенты фосфора к кислороду: 4/5=0,8 Значит кол-во вещества кислорода: 0,8*0,2=0,16 моль Так как нам все известно для нахождения объема то: V (O2)=Vm*n=22,4 л/моль*0,16 моль=2,584 л Ответ: 2,584 л
Знаете другой ответ?