Задание:
Какой объем раствора фосфорной кислоты с массо вой долейН3РО4 36% (ρ=1216 кг/м 3) требуется для при готовления 13 л 0,15 н. Раствора Н3РО4?
Решение:
Количество вещества H3PO4: n (H3PO4)=13 л*0,05 моль/л=0,65 моль (0,05 моль/л т.к. 0,15 н раствора) Масса: m (H3PO4)=0,065*98 г/моль=67,3 гСоставим пропорцию: 67,3 г сост.36% х г сост.100%, тогда х=67,3*100/36=176,9 гследовательно,V (H3PO4)=176,9 г/1216 г/л=0,145 л
Знаете другой ответ?