Задание:
Какой объем углекислого газа при (н.у.) образуется при разложении 800 г. Известняка содержащего 20% примиси. Прошупожалуйста (
Решение:
CaCO3=CaO+CO2 (разложение при t) m (CaCO3)=640 г (без примесей) Mr (CaCO3)=Ar (Ca)+Ar (C)+3Ar (O)=40+12+48=100 г\мольМ (CaCO3)=6,4 моль CO2 тоже 6,4 моль, по количеству молекулл С до и после реакции. При н.у. 1 моль любого газа занимает 22,4 моля.V (CO2)=6,4*22,4=143,36 л
Знаете другой ответ?