Задание:
Какой объем углекислого газа выделится при полном сгорании 8,4 г этилена, если выход продукта составил 85% оттеоретического?
Решение:
С2Н4+3О2=2СО2+2Н2Оn (C2H4)=m (C2H4) /M (C2H4)=8,4/28=0,3 мольПо реакции видно, что углекислого газа получается в два раза больше, чем прореагировало этилена: n (CO2)=2*n (C2H4)=2*0,3=0,6 мольV (CO2)=n (CO2)*Vm (Vm — молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.) V (CO2)=0,6*22,4=13,44 л — это теоретическое количество. С учетом выхода получаем V (CO2)=13,44*0,85=11,424 л.
Знаете другой ответ?