Задание:
Какой объем водорода может быть получен при растворении, в едком натре 270 мг сплава алюминия, содержащего 20% меди? Выход водорода примите равным 85% от теоретически возможного.
Решение:
Здесь надо понять, что медь присутствует в данном случае в сплаве в качестве примеси т.к. с щелочью не реагирует.1) m (Al)=270 мг*0,8=216 мг 2) n (Al)=216 мг/27 мг/ммоль=8 ммоль 3) Al+NaOH+3H2O=Na[Al (OH) 4]+1,5H24) работа с уравнением, водорода в 1,5 раза больше, значит 12 ммоль 5) Vтеоретич. (H2)=12 ммоль*22,4 мл/ммоль=268,8 мл 6) Vпр (H2)=268,8 мл*0,85=228,48 мл
Знаете другой ответ?