Задание:
Какой объем водорода может быть получен при взаимодействии 500 г 0,98% раствора серной кислоты с цинком, если массовая доля практического выходасоставляет 60%.
Решение:
H2SO4+Zn => ZnSO4+H2 m вещ-ва (H2SO4)=m раствора*W=500*0,98=490 г. n (H2SO4)=m/M=490/98=5 моль n практич=доля выхода*n теоретич=0,6*5=3 моль V (H2)=n*Vm=3*22,4=67,2 литра
Знаете другой ответ?