Задание:
Какой объем водорода н. У можно получить при взаимодействии этилового спирта массой 13,8 г с металлическимнатрием?
Решение:
2СН3СН2ОН +2Na=2CH3CH2ONa+H2n (CH3CH2OH)=m (CH3CH2OH) /M (CH3CH2OH)=55,2/46=1,2 мольn (Na)=13,8/23=1 мольпо уравнению видно, что этиловый спирт и натрий взаимодействуют в пропорции 1:1. По количеству моль спирт находится в недостатке, он полностью израсходуется в реакции, потому по нему исчитаем. По уравнению же видно, что водорода выделится в два раза меньше, чем пошло спирта на реакцию: n (H2)=1/2n (CH3CH2OH)=1,2/2=0,6 мольV (H2)=Vm*n (H2) (Vm — молярный объем, равен 22,4 л/моль) V (H2)=22,4*0,6=13,44 л.
Знаете другой ответ?