Задание:
Какой объем водорода (н. У) можно получить при взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором, содержащим 5,5 г сернойкислоты?
Решение:
Mg+H2SO4 => MgSO4+H2↑n (Mg)=1,2 г / 24 г/моль=0,05 моль n (H2SO4)=5,5 г / 98 г/моль=0,056 моль. Магний в недостатке, расчет ведем по нему: n (H2)=n (Mg)=0,05 моль V (H2)=0,05 моль*22,4 л/моль=1,12 л
Знаете другой ответ?