Задание:
Какой объем водорода (н. У) выделяется при взаимодействии 130 г цинка с избытком хлориднойкислоты
Решение:
Ну если под хлоридной подразумевать HCL? 2HCl+Zn=ZnCl2+H2 молярная масса цинка 65,4 г/моль, следовательно n=130/65,4=2 моль цинка. По уравнению реакции при взаимодействии 1 моль цинка с оляной кислотой выделяется один моль воджорода. Следовательно имея 2 моль водорода остается вычислить обьем оного 2*22,4 (постоянная для всех газов)=44,8 л водорода округленно.
Знаете другой ответ?