Задание:
Какой объем водорода (н.у.) выделяется при взаимодействии 40 г цинка с раствором H2SO4 объемом 200 мл и массовой долей 0,2 (р=1,143 г/мл)?
Решение:
40 45,72 vZn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 22,4m (кислоты)=V*pm=200*1,143=228,6 гm (в-ва)=m (р-ра)*w=228,6*0,2=45,72 гцинк находится в избытке, решаем с кислотойv=22,4*45,72/98=10,45 л
Знаете другой ответ?