Задание:
Какой объем водорода ПОТРЕБУЕТСЯ для взаимодействия с оксидом алюминия массой 250 г содержанного 15% примеси? Какое количество вещества при этомобразуется?
Решение:
Решение: Al2O3+3H2=2Al+3H2O; Найдем массу чистого оксида алюминия: m (Al2O3)=250 г*0,85=212,5 г; Найдем количество вещества оксида алюминия согласно формуле n=m/M: n (Al203)=212,5 г/102 г/моль=2 моль; Согласно уравнению реакции: n (H2)=6 моль; Найдем объем водорода: V (H2)=Vm*n=22,4 л/моль*6 моль=134,4 л; В результате образовалось 4 моль вещества или 108 г оксида алюминия;
Знаете другой ответ?