Задание:
Какой объем водорода при нормальных условиях, можно получить, если 7,2 грамма Mg растворить в серной кислоте объемом 75 мл. С массовой долей 0,3 иплотностью 1,22 г/мл.? Какое из исходных веществ останется не израсходованным и какое его количество.
Решение:
Mкислоты=ρ*V*ω=1,22*75*0,3=27,45 гMg+H2SO4=MgSO4+H2n (Mg)=7,2/24=0,3molln (H2SO4)=27,45/98=0,28mollСерная кислота в недостатке, то V (H2)=0,28*22,4=6,272 лостанется 0,02 моль магния, массой 0,48 гр
Знаете другой ответ?