Задание:
Какой объем водорода выделиться при растворении 1,5 кг цинка в соляной кислоте? Температура 17 0С, давление 102,4 кПА
Решение:
Дано: m (Zn)=1,5 кг=1500 гM (Zn)=65 г/мольM (H₂)=2 г/мольТ=17°С +273=290° КR=8,31 Дж/ (моль*К) P=102,4 кПа=102400 ПаНайти: V (Н₂) 1) Запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить массу водрода: Zn+HCl=ZnCl₂+H₂1500 г — х г 65 г/моль -2 г/моль х=1500*2/65=46,1 г. 2) Из уравнения Менделеева-Клайперона выразим объем V (H₂): V (H₂)=mRT/ (M*P)=46,1*8,31*290/ (2*102400)=0,54 л. Ответ: V (H₂)=0,54 л.
Знаете другой ответ?