Задание:
Какой объем воздуха потребуется для сжигания угля массой 10 кг. Объемная доля кислорода в воздухе 21%. Уголь содержит углерод (массовая доля 96%) серу 0,8% и негорючие смеси. Объем воздуха рассчитайте при температуре 30 градусов по цельсью и давлении 202,6 кпа.
Решение:
C+O2=CO2 (реакция 1) S+O2=SO2 (реакция 2) 1) m C=m см.*ω=10 000*0,96=9 600 (г) 2) n C=m: M=9 600:12=800 (моль) 3) n C=n O2 => n O2 (1)=800 (моль) 4) m S=m см.*ω=10 000*0,008=80 (г) 5) n S=m: M=80:32=2,5 (моль) 6) n S=n O2 => n O2 (2)=2,5 (моль) 7) n O2 (общ.)=800+2,5=802,5 (моль) 8) PV=nRT => V O2=(nRT) /P=(802,5*8,314*(30+273) / 202600=9,98 (л) 9) V воздуха=V O2: ω=9,98:0,21=47,52 (л) Ответ: V воздуха=47,52 л.
Знаете другой ответ?