Задание:
Какую массу этилового спирта можно получить из коксового газа объемом 1 м 3, массовой долей этилена 5%, если практический выход этилового спиртасоставляет 80% от теоретического?
Решение:
C2H4+H20=C2H5OH //Уравнение реакции J (C2H4)=560/22,4=25 моль //идеальный газ при нормальных условиях Jт (C2H50H)=J (C2H4) //теоретический выход спирта в молях равен исходному колву этилена, как мы можем видеть из формулы J (C2H5OH)=0,92*Jт (C2H5OH)=0,92*25=23 моль //практический выход 92% от теоретического m=M (C2H5OH)*J (C2H5OH) //искомая масса равна произведению практического количества спирта на его массу m=46*23=1058 грамм Ответ: в результате реакции получится 1058 грамм спирта
Знаете другой ответ?