Задание:
Какую массу MgO надо взять, чтобы там содержалось столько атомов, сколько содержится в 4 г Fe2O3?
Решение:
m (Fe2O3)=4 гMr (Fe2O3)=56*2+16*3=112+48=160v (Fe2O3)=m/М=4 г/ (160 г/моль)=0,025 мольN (Fe2O3)=6,02*10²³моль⁻¹*0,025 моль=0,1505*10²³атомовMr (MgO)=24+16=40v (MgO)=(0,1505*10²³атомов) / (6,02*10²³моль⁻¹)=0,025 мольm (MgO)=0,025 моль*40 г/моль=1 г
Знаете другой ответ?