Задание:
Какую массу нитробензола можно получить есть исследователь имеет в своем распоряжении 78,4 оксида кальция 15,8 угля содержащего 91% углерода. Выходпродукта равен 55%
Решение:
CaO+3C=CaC2+CO1 1CaC2+2HOH=Ca (OH) 2+C2H21 13C2H2=C6H63 1n (CaO)=78,4:56=1,4 моль; n (C)=(15,8*0,91): 12=1,2 моль; С — в недостатке! n (CaC2)=1,2:3=0,4 моль; n (C2H2)=0,4 моль; n (C6H6)=0,4:3=0,133 моль; m (C6H6) теорет.=0,133*78=10,4 г; m (C6H6) практ.=10,4*0,55=5,72 г… .
Знаете другой ответ?