Задание:
KMnO4+Na2SO3+H2SO4Срочно! С электронным балансом пожалуйста
Решение:
MnO4 (-)+8H (+)+5e=Mn (2+)+4H2O I 2SO3 (2-)+H2O — 2e=SO4 (2-)+2H (+) I 52MnO4 (-)+16H (+)+5SO3 (2-)+5H2O=2Mn (2+)+8H2O+5SO4 (2-)+10H (+) 2MnO4 (-)+6H (+)+5SO3 (2-)=2Mn (2+)+3H2O+5SO4 (2-) 2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+3H2Oили попрощеMn (+7)+5e=Mn (+2) I 2S (+4) — 2e=S (+6) I 5 отдает электроны (-е) восстановитель, он окисляется. Принимает электроны (+ е) окислитель, он восстанавливается.
Знаете другой ответ?