Задание:
Кто решит эти две маленькие задачи я буду очень очень признатален) Помогите люди с химией 10) Пластину из Cu m=28 г опустили в раствор AgNO3 ивыдерживали до окончания реакции. После реакции пластина стала весить 32,52 г. Определите сколько (в г) AgNO3 в растворе? (Ответ округлите до целого числа)
Решение:
1) 2AgNO3+Cu=Cu (NO3) 2+2Ag 1 2Пусть в р-цию вступило «х» моль меди, тогда образовалось "2 х» моль серебра.m (CU)=64x; m (Ag)=108*2x; Составим выражение: 28-64x+(108*2x)=32,52 x=0,03; Тогда n (Ag (NO3)=0,03*2=0,06; m (Ag (NO3)=0,06*170=5 г. (было в первоначальном р-реНепонятно в каком р-ре: в исходном или в р-ре по окончании р-ции? 2) Ba+2H2O=Ba (OH) 2+H2 1 1Пусть кол-во в-ва бария равно «х"моль, тогда кол-во в-ва Н2 тоже «х"моль,m (Ba)=137x; m (H2)=2x; m (р-ра)=m (Ba)+m (H2O) -m (H2)=137x+1000-2x=135x+1000; 0,02=137x135x+1000) x=0,15 моль; Ответ: m (Ba)=0,15*137=20,4 г.
Знаете другой ответ?