Задание:
Люди, пожалуйста помоогиитее решить задачу, очень прошу! Газ, выделившийся при действии избытка концентрированной сернойкислоты на 50 г гексагидрата хлорида кальция, растворили в 65,4 мл воды. Для полной нейтрализации полученного раствора потребовалось 400 мл раствора КОН, содержащего 1 моль гидроксида калия в 1 л раствора. А) Определите массовую долю НСI в приготовленном растворе. Б) Рассчитайте выход реакции получения НСI в процентах от теоретического.
Решение:
25,34 г хH2SO4+CaCl2=CaSO4+2HCl m (CaCl2*6H2O)=50 г его молярная масса=111+108=219m (CaCl2)=х его молярная масса=111 х=50*111/219=25,34 гкол-во хлорида кальция=25,34/111=0,23 моль по УХР хлороводорода образуется в 2 раза больше, т. Еn (HCl)=0,23*2=0,46 мольмасса HCl=0,46*36,5=16,79 гмассовая доля HCl в растворе=16,79/ (16,79+65,4)=0,2043 или 20,43% 0,4 мольHCl+KOH=KCL+H2OОдномолярные отношения Кол-во KOH в растворе=1 моль в 1 литреХ моль в 0,4 литрах=1*0,4/1=0,4 моль тк отношения одномолярные, то HCl также 0,4 моль выход реакции получения НСI в процентах от теоретического 0,46 это 100%0,4 это хХ=0,4*100/0,46=86,96%
Знаете другой ответ?