Задание:
Масса соли, выделевшейся при обработке серной кислоты 75 граммами гидроксида натрия, равна… (помогите пожалуйстадано, найти, решение)
Решение:
Составим уравнение реакции: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OСчитаем молярные массы веществ: а) гидроксида натрия NaOH 23+1+16=40 (г/моль). В уравнении учавствуют 2 моль, поэтому 40*2=80 г. Б) Сульфата натрия Na2SO4 23*2+32+16*4=142 (г/моль). Составляем пропорции и находим масу выделенной соли: 142*75/80=133 (г). Ответ: масса Na2SO4=133 г.
Знаете другой ответ?