Задание:
На 4 г. Магния действуют избытком раствора галогеноводорода и получают 9,4 г. Соли. О каком галогеноводороде идет речь. (в ответе название)
Решение:
Mg+2HX=MgX2+H2 количество магния v=m/M=4/24=0,16667 мольпо уравнению реакйии количество соли равно v=0,16667 мольтогда молекулярная масса соли M=m/v=9,4/0,16667=56,4 г/мольтогда 2x=56,4-24=32,4 г/мольх=16,2 тогда галогеноводород имеет формулу HF — фтороводород 2,2 KBr+CL2=2KCl+Br2 пусть масса бромида равна хтогда масса хлорида калия 1,6-х количество Лик v=m/M=х/119 мольмасса образовавшегося KCl m=v*M=74,5*x/119 тогда 1,6-x+74,5x/119=1,3780,374x=0,222x=0,59 гтогда массовая доля бромида w=m*100%/m1=0,59*100%/1,6=36,9%
Знаете другой ответ?