Задание:
На гашеную известь подействовали 3,15 г чистой азотной кислоты какая масса нитрата кальция получится если массовая доля выхода 0,98
Решение:
Ca (OH) 2+2HNO3=2H2O+Ca (NO3) 2n (HNO3)=m/Mr=3,15/63=0,05 мольn (Ca (NO3) 2)=n (HNO3)*1/2=0,025 мольвыход=n (прак) /n (теор) n (практ)=выход*n (теор)=0,98*0,025=0,0245 мольm (Ca (NO3) 2)=0,0245*164=4,018 г
Знаете другой ответ?