Задание:
На гидроксид натрия, взятый в необходимом количестве, подействовали раствором, содержащий 252 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли, еслипрактически выход составляет 90% от теоретического.
Решение:
NaOH+HNO3=NaNO3+H2OВычисляем количество вещества азотной кислоты: n (HNO3)=m/M=252 г/63 г/моль=4 мольНаходим количество вещества соли. По уравнению реакцииn (NaNO3)=n (NaOH)=4 мольm (теор) NaNO3=n x M=4 моль х 85 г/моль=340 гНаходим практическую массу соли по формуле: m (практич)=w x m (теор) /100%=90% х 340 г/100%=306 г
Знаете другой ответ?