Задание:
На восстановление оксида неизвестного двухвалентного металаа массой 7,18 г был затрачен водород объемом 2,24 дм 3. Определитеметалл
Решение:
Уравнение: RO+H2=R+H2O, здесь R — неизвестный металл, сразу — х — его молекулярная масса. Рассчитаем количество вещества водорода: n=V/Vm=2,24 дм 3/22,4 дм 3/моль=0,1 мольПо уравнению реакции: n (RO)=n (H2)=0,1 мольРассчитаем молекулярную массу оксида: M=m/n=7,81 г/0,1 моль=71,8 г/мольМожем составить уравнение молекулярной массы этого соежинения: х +16=Mr, здесь х — молекулярная масса металла, 16 — молекулярная масса кислородаПодставим полученное значение Mrх +16=71,8 х=71,8 — 16 х=55,8 — Fe — железо
Знаете другой ответ?