Задание:
Нагретые цинковые стружки массой 4,48 г кратковременно поместили а атмосферу кислорода. При этом часть металла превратилась в оксид. При обработкеполученного твердого продукта избытком раствора серной кислоты выделился газ объемом (н.у.) 896 см 3. Расчитайте массу металла, вступившего в реакцию с кислородом
Решение:
С серной к-той реагировал оставшийся цинк: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 выделилось 0,896 л, а это 0,896/22,4=0,04 мольсоответсвенно на реакцию пошло 0,04 моль цинка, а это 0,04*65 г/моль=2,6 гЗначит, в оксид превратилось (вступившего в реакцию с кислородом) 4,48-2,6=1,88 г
Знаете другой ответ?