Задание:
Написать уравнения реакций 3Ca (OH) 2+2H3PO4 Ca (OH) 2+2HBr Ca (OH) 2+2HBr к раствору добавили раствор NaOH образовалась 3,6 г гидросульфата натрия, определить сколько было в растворе серной кислоты и сколько прибавлено едкого натра?
Решение:
1) 3Ca (OH) 2+2H3PO4=Ca3 (PO4) 2+6H2OCa (OH) 2+2HBr=CaBr2+2H2O2) NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2On (NaHSO4)=m (NaHSO4) /M (NaHSO4)=3,6 г/120 г\моль=0,03 мольn (NaOH)=0,03 моль*1 моль/1 моль=0,03 мольn (H2SO4)=0,03 моль*1 моль/1 моль=0,03 мольm (NaOH)=n (NaOH)*M (NaOH)=0,03 моль*40 г\моль=1,2 гm (H2SO4)=n (H2SO4)*M (H2SO4)=0,03 моль*98 г\моль=2,94 г
Знаете другой ответ?