Задание:
Народ, помогите плиз 66,4 мл соляной кислоты (р=1,1 г/мл) полностью прореагировали с 4,48 л аммиака (н.у.). Рассчитайте массовую долю HCl висходном растворе кислоты.
Решение:
Уравнение: NH3+HCl=NH4ClРассчитаем массу раствора соляной кислоты: m=p*V=1,1 г/моль*66,4 мл=73Рассчитаем количество вещества аммиака: n=V/Vm=4,48 л/22,4 л/моль=0,2 мольn (HCl)=n (NH3)=0,2 моль, по уравнению реакцииm (HCl)=n*M=0,2 моль*36,5 г/моль=7,3 граммw=m (HCl) /m (р-ра 0*1005=10%
Знаете другой ответ?