Задание:
Найдите массу 40%-го раствора уксусной кислоты, необходимой для взаимодействия с магнием массой 24 г.
Решение:
Mg+2CH3COOH=(CH3COO) 2Mg+H2n (Mg)=24/24=1 моль, значит n (CH3COOH)=2*n (Mg)=2 мольm (CH3COOH) в-ва=n (CH3COOH)*M (CH3COOH)=2*60=120 граммm (CH3COOH) р-ра=m (CH3COOH) в-ва / w (CH3COOH)=120/0,4=300 грамм
Знаете другой ответ?