Задание:
Найти массу осадка, которая образуется при взаимодействии 300 г 9,8% раствора серной кислоты с избытком хлорида бария. Пожалуйста, срочно! ЗаранееСПАСИБО!
Решение:
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO41. Найдем массу серной кислоты m (H2SO4)=300 х 0,098=29,42. Рассчитаем количество вещества серной кислоты n (H2SO4)=29,4/98=0,3 мольМ (H2SO4)=98 г/моль 3. По реакции n (H2SO4)=n (BaSO4) , следовательно n (BaSO4)=0,3 моль 4. Найдем массу осадка BaSO4М (BaSO4)=233 г/моль m (BaSO4)=0,3 х 233 г/моль=69,9 г Ответ: Масса осадка 69,9 г
Знаете другой ответ?