Задание:
Найти объем аммиака (н. У), который выделиться при взаимодействии 890 г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия. Сколькограммов 20%-го раствора щелочи потребуется для реакции?
Решение:
m (примесей)=89*20/100=178 г.m (NH4NO3)=890 — 178=712 г. NH4NO3+NaOH => NaNO3+NH3+H2O M (NH4OH)=80 г/мольM (NaOH)=40 г/мольVм (NH3)=22,4 л Возьмем за x V (NH3) 712/80=x/22,4; x=199,36 л Далее возьмем за x m гидроксида натрия 712/80=x/40; x=356 г 100/x=20/356; x=1780 г щелочиОтвет: V (NH3)=199,36 л, 1780 г щелочи потребуется для реакции.
Знаете другой ответ?