Задание:
Найти объем углекислого газа который образуется при разложении 200 г. Карбоната если примеси в нем составляют 10%
Решение:
CaCO3=CaO+CO2↑ Масса чистого вещества карбоната кальция CaCO3, содержащегося в 200 г известняка m (CaCO3)=[m (образца)*(100% — w (примесей) ]/100%=[200*(100% -10%) ]/100%=200*0,9=180 г Количество вещества карбоната кальция CaCO3, содержащегося в 200 г известняка n (CaCO3)=m (CaCO3) /M (CaCO3)=180/100=1,8 моль Согласно уравнению реакции количество вещества выделившегося углекислого газа n (CO2)=n (CаCO3)=1,8 моль Объем выделившегося углекислого газа V (CO2)=n (CO2)*Vm=1,8*22,4=40,32 л Vm=22,4 л/моль – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л)
Знаете другой ответ?