Задание:
Негашеную известь (оксид кальция) получают нагреванием известняка. Зная, что оксид кальция получается при разложении карбоната кальция, рассчитайте, сколько негашеной извести можно получить из 200 кг известняка, содержащего 20% примесей. Теоритический выход 85%
Решение:
CaCO3=CaO+CO2 масса чистого CaCO3=200*(100-20) /100=180 кг М (CaCO3)=100 г/моль М (CaO)=56 г/моль х — масса CaO 100-56 180 х; х=180*56/100=100,8 кг (выход по уавнению) масса CaO при 85% выходе=100,8*85/100=85,68 кг
Знаете другой ответ?