Задание:
НЕУВЕРЕНЫ НЕРЕШАЙТЕ! МНЕ ОШИБИТЬСЯ НЕЛЬЗЯ. С оксидом кремния (IV) прокалили 120 кг известянка с массовой долей примесей 10%. Определитеколичество вещества и массу образовавшегося силиката кальция.
Решение:
SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2m (CaCO3)=m (известняка)*W (CaCO3)=120*0,9=108 кгn (CaCO3)=m (CaCO3) /M (CaCO3)=108/100=1,08 кмоль (киломоль). По уравнению видно, что силиката кальуия получается столько же, сколько вступило в реакцию карбоната: n (CaSiO3)=n (CaCO3)=1,08 кмоль.m (CaSiO3)=n (CaSiO3)*M (CaSiO3)=1,08*116=125,28 кг.
Знаете другой ответ?