Задание:
Нитрад меди массой 208,9 граммов, содержит 10% примесей, разложили при нагревании, найдите массу образ оксидамеди
Решение:
Уравнение реакции: 2Cu (NO3) 2=2CuO+4NO2+O2Рассчитаем массу чистого вещества нитрата меди: m (ч.в.)=w*m (См)=0,9*208,9 г=188 гРассчитаем n (Cu (NO3) 2): n=m/M=188 г/188 г/моль=1 мольПо уравнению реакции: n (CuO)=n (Cu (NO3) 2)=1 мольРассчитаем массу 1 моль оксида меди: m=n*M=1 моль*80 г/моль=80 г
Знаете другой ответ?