Задание:
Образец частично окисленного магния массой 25,0 г обработали соляной кислотой. При этом выделился водород объемом 18,7 л при н.у. вычислите массовую долюмагния во взятом образце.
Решение:
Mg+2HCl=MgCl2+H21 1n (H2)=18,7:22,4=0,835 моль; n (Mg)=0,835 моль; m (Mg)=0,835x24=20 г; W (Mg)=20 г: 25 г=0,8 (80%).
Знаете другой ответ?