Задание:
Образец технического цинка массой 36 г опустили в раствор серной кислоты. При этом выделилось 33,6 л (ну) водорода. Рассчитайте массовую долю цинка
Решение:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H21) n (Zn)=m/M=36/65=0,5538 моль 2) n (H2)=V/Vm=33,6/22,4=1,5 лПодставляем в уравнение и находим избыток недостаток.Zn в избытке расчет по водороду.4) n (ZnSo4)=1,5 моль 5) m (ZnSO4)=1,5*161=241,5 г 6) m (H2)=1,5*2=3 г 7) mр-ра (Zn)=241,5+3=244,5 г 8) W (Zn)=m/mр-ра=36/244,5=0,1472=15% Ответ: W (Zn)=15%
Знаете другой ответ?