Задание:
Образец жесткой воды содержит 100 мг/л гидрокарбоната кальция и 30 мг/л сульфата кальция. Сколько карбоната натрия потребуется для умягчения 1 м в кубе такойводы?
Решение:
Карбрнат-ионы осаждают ионы кальция: Ca (HCO3) 2+Na2CO3=CaCO3+2 NaHCO3CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4Находим массы гидрокарбоната и сульфата кальция, находящиеся в 1 м 3 воды: m (Ca (HCO3) 2)=100 (мг/л)*1000 (л)=100 гm (CaSO4)=30 (мг/л)*1000 (л)=30 г.n (Ca (HCO3) 2)=m (Ca (HCO3) 2) /M (Ca (HCO3) 2)=100/162=0,62 моль.n (CaSO4)=m (CaSO4) /M (CaSO4)=30/136=0,22 моль. По реакциям видно, что n1 (Na2CO3)=n (Ca (HCO3) 2)=0,62 моль,n2 (Na2CO3)=n (CaSO4)=0,22 моль. Общее количесвто карбоната натрия n (Na2CO3)=n1 (Na2CO3)+n2 (Na2CO3)=0,62+0,22=0,84 моль.m (Na2CO3)=n (Na2CO3)*M (Na2CO3)=0,84*106=89 г.
Знаете другой ответ?