Задание:
Объясните как решаются ионные и молекулярные ур-я и чем они отличаются. И как определить степень окисления. Заранееспасибо
Решение:
Поговорим сначала об ионных и молекулярных уравнениях. Молекулярные уравнения э то обычные уравнения, которые мы всегшда пишем на уроках химии, одно соединение + другое=новые вещества. Вот пример: H2SO4+Ba (OH) 2=BaSO4+2H2O. Надеюсь это ясно. Теперь побеседуем об ионных уравнениях. Такие уравнения отображают процессы происходящие с ионами различных веществ при какой — то химической реакции. Мы знаем, что молекула любого вещества электронейтральна, т.е. общий ее заряд равен нулю, а раз он равен нулю, значит у каждого соединения есть заряд и вот такую заряженную частичку называют ион. Принцип ионных уравнений основан на том, что вещества распадаются на ионы, но не все! На ионы не распадаются — НЕРАСТВОРИМЫЕ КИСЛОТЫ, ОСНОВАНИЯ И СОЛИ, ОКСИДЫ И ВОДА, все остальные можно. Как определить растворимость? По таблице растворимости. Если в продуктах образуется нерастворимое вещество, вода или оксид, то хрен вы его разложите на ионы) Но вот главное правило ионных уравнений. Ионныое уравнение можно написать тогда и только тогда, когда образуется газ, выпадает осадок или образуется вода. Вот пример такого уравнения: Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4, последний продукт — сульфаи бария — вещество не растворимое, хначит можно смело писать ионное уравнение, как его писать: мы знаем, что соли и кислоты состоят ииз катионов и анионов, Катион может быть или металл или водород, анион — это либо гидроксо — гуппа — OH или кислотный остаток — SO4 (2-) и прочее. Вернемся к уравнениюNa2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4, разложим на ионыСмотрим в исходные вещества. Na2SO4 — сульфат натрия, соль растворимая, состоит из катиона натрия и сульфат — аниона (катион — положительно заряжен, анион отрицательно) разбиваем эту соль на составные части: 2Na (+) и SO4 (2-), знаки ставятся в правом врхнем углу над символом элемента. Двойку перед натрием мы взяли из соединения — у нас ведь натрий ДВА эс о четыре. Смотрим следущее вещество — хлорид бария BaCl2 — соль растворимая, смело бьем ее на ионы — Ba (2+) и 2Cl (-) — здесь надеюсь ясно откуда мы взяли двойкуПишем что у нас получилось в левой части: 2Na (+)+SO4 (2-)+Ba (2+)+2Cl (-) Смотрим в правую часть. Там имеем сульфат бария — нерастворимую соль и гидроксид натрия — растворимое основание. Сульфат бария мы не можем разбить на ионы, ведь она (соль) не растворимая, бьем на ионы только основание: 2Na (+)+2OH (-) Переписываем в одну строчку: BaSO4+2Na (+)+2OH (-) Теперь соединяем правую и левую часть уравнений состоящих из ионов: 2Na (+)+SO4 (2-)+Ba (2+)+2Cl (-)=BaSO4+2Na (+)+2OH (-) Смотрим, какие ионы одинаковые и в правой и в левой части и зачеркиваем их, зачеркнув их получим: SO4 (2-)+Ba (2+)=BaSO4Это что касается ионных уравнений. Далее просили простепени окисления. Есть несколько правил.1 — все галогены (т.е. 7 группа, главная подгруппа в соединениях с металлами и водородом проявляют степени окисления минус один) 2 — кислород (кроме соединений с фтором и в пероксидах) проявляет степень окисления минус два 3 — металлы всегда проявляют всегда положительные степени окисления 4 — у металло главных подгрупп (с 1 — 3 группы) СО равна номеру группы 5 — СО неметаллов 4-7 групп (S,N,P) может быть переменной! Вот такие две лекции по вашим вопросам) Надеюсь я пролил немного света на интересущий вас вопрос) Удачи)
Знаете другой ответ?