Задание:
Объясните пожалуйста, как решать подобные задачи: Какую массу сульфата цинка можно получить при взаимодействии 13 г цинка с растворомсерной кислоты массой 245 г, W (H2SO4)=10%?
Решение:
Первым действием всегда пиши саму реакцию. По задаче у тебя Zn реагирует с H2SO4.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Это обычная реакция замещения. Далее смотришь, что тебе дано еще… . С раствором серной кислоты массой 245 г, W (H2SO4)=10%w дается в процентах, ты переводишь проценты в доли, деля на сто! Так всегда, запомни) Тебе нужна масса вещества. m (вещ-ва)=w*m (р-ра). И то и то по заданию у тебя есть, просто подставляешь в формулу.m (H2SO4)=0,1*245=24,5 гТы нашла m (H2SO4). Теперь ты должна найти его n.n=m\M. Где m — масса вещества, M — молярная масса вещества, она определяется по таблице Менделеева! Подставляем в формулу: n (H2SO4)=24,5 \ 98=0,25 моль. Но этого недостаточно, не зря же тебе дали массу Zn, верно? Тебе нужно найти его n аналогичным способом.n (Zn)=13\65=0,2 мольВот у тебя известны n кислоты и цинка. Теперь ты должна найти вещество в избытке. 0,25 больше, чем 0,2, поэтому в избытке будет H2SO4 и решать мы будем по Zn. И так абсолютно всегда. Смотришь по уравнению реакций. Коэффициетов никаких нет, значит: n (Zn)=n (ZnSO4)=0,2 моль.m (ZnSO4)=n*M=0,2*161=32,2 г
Знаете другой ответ?