Задание:
Объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка с раствором, содержащим 9,8 г. Серной кислоты равен: 1) 1,12 л, 2) 2,24 л, 3) 11,2 л, 4) 22,4 л.
Решение:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2n (H2SO4)=m/M=9,8/98=0,1 мольn (H2)=n (H2SO40=0,1 мольV (H2)=n*VM=0,1 моль*22,4 л/моль=2,24 л
Знаете другой ответ?