Задание:
Очеень нужно! ПомогитеОпределите, какой объем водорода выделится при взаимодействии 54 г алюминия с кислотой при температуре 21С и давлении 102400Па.
Решение:
Дано: m (Al)=54 гM (Zn)=27 г/мольM (H₂)=2 г/мольТ=21°С +273=294° КR=8,31 Дж/ (моль*К) P=102400 ПаНайти: V (Н₂) 1) Запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить массу водрода: 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂54 г — х г 27 г/моль -2 г/моль х=54*2/27=4 г. 2) Из уравнения Менделеева-Клайперона выразим объем V (H₂): V (H₂)=mRT/ (M*P)=4*8,31*294/ (2*102400)=0,048 л=48 мл. Ответ: V (H₂)=48 мл.
Знаете другой ответ?