Задание:
ОЧЕНЬ НУЖНО ДО ВЕЧЕРА РЕШИТЬ ЗАДАЧИ, ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! 1. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии раствора содержащего 102,6 ггидроксида бария с 252 г 20%-ого раствора азотной кислоты. 2. Вычислите массу угля содержащего 96% углерода необходимого для восстановления оксида кремния (4), если при этом выделилось 112 л оксида углерода (3) (н.у.) 3. Вычислите долю выхода оксида серы (4), если при горении 8,5 г сероводорода образуется 4,928 л оксида серы (4) (н.у.)
Решение:
1.Ba (OH) 2+2HNO3=Ba (NO3) 2+2H2On (Ba (OH) 2=102,6/171=0,6 мольm (HNO3)=0,2*252=50,4 грn (HNO3)=50,4/63=0,8 мольHNO3 в недостатке, считаем по нейm (Ba (NO3) 2=0,8*261=208,8 гр 2. Оксида углерода три не существует, вы имели в виду наверное оксид углерода два.C+SiO2=SiO+COn (CO)=112/22,4=5 мользначит n (C)=n (CO)=5 мольm (C)=5*12=60 грс учетом примесей, 60*1,04=62,4 гр угля нужно взять.3. 2H2S+3O2=2SO2+2H2On (H2S)=8,5/34=0,25 мольn (SO2)=4,928/22,4=0,22 мольтеоретически должно было получится 0,25 мольSO2, объемом 5,6 литра. Однако вышло всего 4,928. Доля выхода W (SO2)=4,928/5,6=88%
Знаете другой ответ?